【源叶】实验小课堂——实验室器皿洗涤液大全

【源叶】实验小课堂——实验室器皿洗涤液大全

　　在实验室中，玻璃器皿的清洁程度直接影响实验结果的准确性。掌握不同洗涤液的特性与配制方法，是每位实验人员的基本功。本文将详细介绍各类实验室洗涤液的分类及配制方法，助你轻松应对各种器皿清洗难题。

一、洗涤液分类 

1、强酸性洗液

强酸氧化剂洗液是用重酸铬钾和浓硫酸配成。K₂Cr₂O₇在酸性溶液中，有很强的氧化能力，对玻璃仪器又极少有侵蚀作用。所以这种洗液在实验室内使用最广泛。配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。

2、碱性洗液

碱性洗液用于洗涤有油污物的仪器，用此洗液是采用长时间（24小时以上）浸泡法，或者浸煮法。从碱洗液中捞取仪器时，要戴乳胶手套，以免烧伤皮肤。

常用的碱洗液有：碳酸钠液，碳酸氢钠，磷酸钠液，磷酸氢二钠液等。

用碱性高锰酸钾作洗液，作用缓慢，适合用于洗涤有油污的器皿。

3、纯酸纯碱洗液

根据器皿污垢的性质，直接用浓盐酸或浓硫酸、浓硝酸浸泡或浸煮器皿（温度不宜太高，否则浓酸挥发刺激人）。纯碱洗液多采用10%以上的浓烧碱、氢氧化钾或碳酸钠液浸泡或浸煮器皿（可以煮沸）。

4、有机溶剂

带有脂肪性污物的器皿，可以用汽油、甲苯、二甲苯、丙酮、酒精等有机溶剂擦洗或浸泡。但用有机溶剂作为洗液浪费较大，能用刷子洗刷的大件仪 器尽量采用碱性洗液。只有无法使用刷子的小件或特殊形状的仪器才使用有机溶剂洗涤，如活塞内孔、移液管尖头、滴定管尖头、滴定管活塞孔、滴管、小瓶等。

5、洗消液

检验致癌性化学物质的器皿，为了防止对人体的侵害，在洗刷之前应使用对这些致癌性物质有破坏分解作用的洗消液进行浸泡，然后再进行洗涤。

 

二、常用洗涤液配制方法 

1.铬酸洗液

配制方法：研细的重铬酸钾20g，放入500mL烧杯中，加水40mL，加热溶解，待溶解后，冷却，再慢慢加入350mL浓硫酸，边加边搅拌，即成铬酸洗液。用于去除器壁残留油污，用少量洗液刷洗或浸泡一夜，洗液可重复使用。

2、碱性乙醇溶液

配制方法：取氢氧化钠10g，溶于50ml水中，放冷后加工业酒精稀释成100ml即得。或者将60g氢氧化钠溶于60mL水中，再加入500mL95%的乙醇。用于洗涤油腻或有机物，除去油脂、焦油和树脂等污物，洗涤效果较好。

3.碱性高锰酸钾洗液

4g高锰酸钾溶于水中，加入10g氢氧化钠，用水稀释至100mL。洗涤油污或其他有机物，洗后容器沾污处有褐色二氧化锰析出，再用浓盐酸或草酸洗液、硫酸亚铁、亚硫酸钠等还原剂去除。

4.草酸洗液

5~10g草酸溶于100mL水中，加入少量浓盐酸。洗涤高锰酸钾洗液后产生的二氧化锰，必要时加热使用。

5.碘—碘化钾洗液

1g碘和2g碘化钾溶于水中，用水稀释至100mL。洗涤用过硝酸银滴定液后留下的黑褐色沾污物，也可用于擦洗沾过硝酸银的白瓷水槽。

6.有机溶剂

苯、乙醚、二氯乙烷等。可洗去油污或可溶于该溶剂的有机物质，使用时要注意其毒性及可燃性。用乙醇配制的指示剂干渣，比色皿，可用盐酸—乙醇（1：2）洗液洗涤。

7.乙醇、浓硝酸

注意：不可事先混合！用一般方法很难洗净的少量残留有机物，可用此法，于容器内加入不多于2mL的乙醇，加入10mL浓硝酸，静置即发生激烈反应，放出大量热及二氧化氮，反应停止后再用水冲洗，操作应在通风橱中进行，不可塞住容器，作好防护。

       正确的器皿清洗是实验成功的基础，选择合适的洗涤液不仅能提高清洗效率，还能延长器皿使用寿命。希望本文能为您的实验工作提供帮助！